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Korrosion KFZ Auto

Die chemische Reaktion eines Werkstoffes mit Stoffen aus seiner Umgebung, wobei eine messbare Veraenderung am Werkstoff eintritt.
Korrosion von Metallen bezeichnet ihre zerstoererische Oxidation mit den Gefahren der ihrer Perforation (Lochfrasskorrosion) und Schichtabblaetterung. Diese Art der Korrosion ist das Rosten.
Korrosion aendert die Eigenschaften des Materials und kann zum Versagen von Bauelementen fuehren. Einige Metalle, wie z.B. Zink, Chrom, Aluminium oder Nickel koennen eine die Korrosion verhindernde Oxidschicht (Passivschicht) bilden, siehe: Korrosion (Chemie), Sauerstoffkorrosion, Wasserstoffkorrosion sowie Korrosionsschutz.

• Spannungsrisskorrosion und Schwingungsrisskorrosion treten auf beim Zusammenwirken von Korrosion und mechanischer Belastung.
• Wasserstoffversproedung
• in der Geologie die Zersetzung von Gesteinen durch Einwirkung von Wasser, siehe Korrosion (Geologie)
• in der Medizin durch Entzuendung oder aetzende Mittel hervorgerufene Zerstoerung von Gewebe, siehe Korrosion (Medizin)
• Glaskorrosion
• Kontaktkorrosion

Korrosion (Chemie)

Unter der chemischen Korrosion versteht man die Zerstoerung von Metallen von der Oberflaeche her durch elektrochemische Reaktionen mit ihrer Umgebung.

Da Korrosion unter normalen Umstaenden unerwuenscht ist, werden Korrosionsschutzmassnahmen angewendet.

Man unterscheidet zwischen mehreren Korrosionstypen:

Saeure-Korrosion

Bei der Saeure-Korrosion werden die Metalle durch Hydronium-Ionen des saeurehaltigen Elektrolyten unter Wasserstoffentwicklung zerstoert.

Voraussetzungen fuer die Saeure-Korrosion:

• Lokalelement unterschiedlicher Metalle (z. B. Zink, Zinn und Kupfer)
• saeurehaltiger Elektrolyt (pH < 7)

Sauerstoff-Korrosion

Bei der Sauerstoff-Korrosion werden die in der Elektrolytloesung enthaltenen Sauerstoffatome zu Hydroxid-Ionen reduziert, die dann mit dem Metall Oxide bilden koennen. Das Rosten von Eisen ist beispielsweise eine Sauerstoff-Korrosion.

Voraussetzungen fuer die Sauerstoff-Korrosion:

• neutrale oder alkalische Elektrolytloesung mit geloestem Sauerstoff (z. B. Wasser an Luft)
• das Metall-Redoxpaar muss ein geringeres Standardpotenzial als das Redoxpaar O2 / OH - (U = 0,4 V) besitzen.